Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam A gồm bột Al và oxit sắt FexOy trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp B . Nghiền nhỏ , trộn đều hỗn hợp B rồi chia thành 2 phần _ Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dd HNO3 đun nóng thu được dd C và 3,696 lít NO (sản phẩm khử duy nhất) _ Phần 2 tác dụng với lượng dư dd NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 và còn lại 2,52 gam chất rắn Xác định giá trị của m và công thức của oxit sắt . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở đktc
1 câu trả lời
Đáp án:
m=19,32g
Fe3O4
Giải thích các bước giải:
Nhiệt phân A hoàn toàn tạo ra B gồm Fe Al2O3 và Al dư
Xét phần 2
2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2
Al2O3+2NaOH->2NaAlO2+H2O
nH2=0,336/22,4=0,015(mol)
=>nAl=0,015x2/3=0,01(mol)
nFe=2,52/56=0,045(mol)
=> ne cho tối đa=0,01x3+0,045x3=0,165(mol)
Ta có nNO=3,696/22,4=0,165(mol)
=>ne nhận=0,165x3=0,495(mol)
Ta có
ne nhận(1)/ne cho(2)=3
=> phần 1 gấp 3 lần phần 2
Xét phần 1
nAl=0,01x3=0,03(mol) nFe=0,045x3=0,135(mol)
=>nAl2O3=0,06(mol)
nO=0,06x3=0,18(mol)
x:y=nFe:nO=0,135:0,18=3:4
=>CTHH là Fe3O4
m=m phần 1+m phần 2=14,49+14,49x1/3=19,32(g)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm