Thầy cô ơi cho em hỏi bài này: em không hiểu chỗ áp dụng công thức, thày giải thích giúp em với ạ! Đốt cháy hoàn toàn 0,295 gam chất hữu cơ X chứa C, H, O thu được 0,44 gam CO2, 0,225 gam H2O. Trong một thí nghiệm khác, khi phân tích một lượng chất X như trên cho 55,8 cm3 N2 (đo ở đktc). Tỉ khối hơi của X so với H2 là 29,5. Lập CTHH và CTPT của X. Giải. MX = 59. Đặt CTPT của X là CxHyOzNt Áp dụng công thức: MX/mX=44x/mCO2=y/mH2O=11,2t/VN2 => x = 2; y = 5; t = 1 Với MA = 59 => z = 1. Vậy CTPT: C2H5ON

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$X:{C_2}{H_5}ON$

Giải thích các bước giải:

$\eqalign{
  & {M_X} = 29,5.2 = 59  \cr 
  & {n_X} = {{0,295} \over {59}} = 0,005(mol) \cr} $

${n_{C{O_2}}} = {{0,44} \over {44}} = 0,01(mol)$

Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{C(X)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,01(mol)$

${n_{{H_2}O}} = {{0,225} \over {18}} = 0,0125(mol)$

Bảo toàn nguyên tố H: ${n_{H(X)}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,025(mol)$

                         $55,8c{m^3} = 0,0558(l)$

${n_{{N_2}}} = {{0,0558} \over {22,4}} = 0,0025(mol)$

Bảo toàn nguyên tố N: ${n_{N(X)}} = 2{n_{{N_2}}} = 0,005(mol)$

Gọi CTPT của X là CxHyOzNt

Ta có:

$\eqalign{
  & x = {{{n_{C(X)}}} \over {{n_X}}} = {{0,01} \over {0,005}} = 2  \cr 
  & y = {{{n_{H(X)}}} \over {{n_X}}} = {{0,025} \over {0,005}} = 5  \cr 
  & t = {{{n_{N(X)}}} \over {{n_X}}} = {{0,005} \over {0,005}} = 1  \cr 
  & z = {{59 - 2.12 - 1.5 - 1.14} \over {16}} = 1  \cr 
  & X:{C_2}{H_5}ON \cr} $