Quá trình sản xuất H2SO4 từ quặng pirit đc thực hiện theo sơ đồ sau:1 FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Cho 8 gam magie oxit tác dụng với 300 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 9,8%. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

1 câu trả lời

Bài 1:

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}8SO_2\uparrow+2Fe_2O_3\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

Bài 2:

$a,PTHH:MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ b,n_{Mg}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8\%}{98}=0,3(mol)\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2(mol)\\ n_{H_2SO_4(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{MgSO_4}=0,2.84=16,8(g);m_{H_2SO_4(dư)}=0,1.98=9,8(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{MgSO_4}=\dfrac{16,8}{8+300}.100\%=5,45\%\\ C\%_{H_2SO_4(dư)}=\dfrac{9,8}{8+300}.100\%=3,18\% \end{cases}$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm