Phân tử hợp chất hữu cơ A, có hai nguyên tố. Khi đốt cháy 5,2 g chất A thu được 3,6 g H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 26 g. Giúp mk vs ạ. Mk đang cần gấp Thanks
2 câu trả lời
A là HCHC có 2 nguyên tố
$\rightarrow$ A gồm C và H
$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$
Bảo toàn nguyên tố H: $n_H=2n_{H_2O}=0,4(mol)$
$\Rightarrow n_C=\dfrac{5,2-0,4}{12}=0,4(mol)$
Đặt CTPT của A là $C_xH_y$
$\Rightarrow x:y=n_C:n_H=0,4:0,4=1:1$
Do đó CTPT của A có dạng $(CH)_n$
Mà $M_A=26(g/mol)$
$\Rightarrow (12+1)n=26\\ \Rightarrow n=2$
Vậy CTPT của A là $C_2H_2$
$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$
BTNT.H: $2.n_{H_2O}=n_{H}=0,4(mol)$
$m_{C}=5,2-0,4.1=4,8(g)$
$n_{C}=\dfrac{4,8}{12}=0,4(mol)$
Gọi A là $C_xH_y$
Tỉ lệ $x:y=0,4:0,4=1:1$
CTTQ: $(CH)_n$
$M_A=26(g/mol)$
$⇔(12+1)_n=26$
$⇔n=2$
Vậy A là $C_2H_2$