Phân tử hợp chất hữu cơ A, có hai nguyên tố. Khi đốt cháy 5,2 g chất A thu được 3,6 g H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 26 g. Giúp mk vs ạ. Mk đang cần gấp Thanks

2 câu trả lời

A là HCHC có 2 nguyên tố

$\rightarrow$ A gồm C và H

$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_H=2n_{H_2O}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_C=\dfrac{5,2-0,4}{12}=0,4(mol)$

Đặt CTPT của A là $C_xH_y$

$\Rightarrow x:y=n_C:n_H=0,4:0,4=1:1$

Do đó CTPT của A có dạng $(CH)_n$

Mà $M_A=26(g/mol)$

$\Rightarrow (12+1)n=26\\ \Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là $C_2H_2$

$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$

BTNT.H: $2.n_{H_2O}=n_{H}=0,4(mol)$

$m_{C}=5,2-0,4.1=4,8(g)$

$n_{C}=\dfrac{4,8}{12}=0,4(mol)$

Gọi A là $C_xH_y$

Tỉ lệ $x:y=0,4:0,4=1:1$

CTTQ: $(CH)_n$

$M_A=26(g/mol)$

$⇔(12+1)_n=26$

$⇔n=2$

Vậy A là $C_2H_2$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm