Pha thêm 90mL nước cất vào 10mL dung dịch HNO3 0,1M thu được dung dịch X. pH của X giá trị là bao nhiêu?
1 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{HNO_3(bđ)}=\dfrac{10}{1000}×0,1=10^{-3}(mol)$
Dung dịch $X$ có nồng độ $HNO_3$ mới.
→ $∑V_{dd}=0,01+0,09=0,1(l)$
→ $[HNO_3]=\dfrac{10.^{-3}}{0,1}=0,01(M)$
PT điện li: $HNO_3→H^++NO_3^-$
→ $[H+]=[HNO_3]=0,01(M)$
⇒ $pH=-log[H^+]=-log(0,01)=2$
