Nung m(g) bột sắt trong oxi, thu được 3g hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dd HNO3 dư, thoát ra 0,56lit (ở đktc) NO (là sản phẩm duy nhất). Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Nung Z ngoài không khí thu được bao nhiêu gam chất rắn?

#LC

Hỗn hợp rắn `X` gồm `Fe:` `x mol`; `O:` `y mol`

`=> 56x+16y=3` (1)

Có `n_(NO) = (0,56)/(22,4) = 0,025mol`

Phương trình trao đổi e:

Quá trình khử: `O^0 + 2e → O^(2-)`

                         y          2y   (mol)

                        `N^(+5)`(trong `HNO_3`)` + 3e→ N^(+2)` (trong `NO`)

                                                                   0,075←0,025(mol)    

Quá trình OXH: `Fe^0 → Fe^(3+) + 3e`

                           x        →  x     →     3x (mol)

ADĐLBT e: `2y+0,075=3x` (2)

Từ (1);(2) ta có hệ pt: `{(56x+16y=3),(2y+0.075=3x):}`

`<=> {(x=0.045),(y=0.03):}`

Khi cho thêm `NaOH` vào dd Y, ta có pt ion rút gọn:

`Fe^(3+) + OH^(-) → Fe(OH)_3↓`

`=> Z` là `Fe(OH)_3`

Nung `Fe(OH)_3` ta có pt:

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow[]{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Chât rắn thu đc là `Fe_2O_3`

Theo pt, ta có: `n_(Fe_2O_3) = 1/2 n_(Fe(OH)_3) = 1/2 n_(Fe^(3+)) = x/2 = 0,0225mol`

`=> m_(Fe_2O_3) = 0,0225.160=3,6g`