: Nung h.hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dd.HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. a/ Tính thể tích dd.HCl 1M đã tham gia phản ứng; b/ Tính thể tích hỗn hợp khí B thu được (ở đktc).

$a)PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS(1)$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_S}{1}\Rightarrow Fe$ dư

$\Rightarrow A$ gồm $Fe$ dư và $FeS$

$PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(2)$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\uparrow(3)$

Theo PT(1): $n_{Fe(dư)}=n_{Fe}-n_{Fe(p/ứ)}=0,1-0,05=0,05(mol)$

Và $n_{FeS}=n_S=0,05(mol)$

Theo PT(2) và PT(3): $\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,2(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2(l)=200(ml)$

$b,$ Theo PT(2): $n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol)$

Theo PT(3): $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,05(mol)$

$\Rightarrow V_{hh khí}=V_{H_2}+V_{H_2S}=0,05.22,4+0,05.22,4=2,24(l)$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + S \to FeS\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow Fe\text{ dư)}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
{n_{F{e_d}}} = 0,1 - 0,05 = 0,05mol\\
{n_{FeS}} = {n_S} = 0,05mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{F{e_d}}} + 2{n_{FeS}} = 0,2mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,1l = 100ml\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{F{e_d}}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,05mol\\
{n_B} = 0,05 + 0,05 = 0,1mol\\
{V_B} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)