Nồng độ mol/lit của ion Cl− trong 200 ml dung dịch NaCl 2M là
2 câu trả lời
Đáp án:
$2(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{NaCl}=0,2.2=0,4(mol)\\ n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow [Cl^-]=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$
`-` `n_{NaCl} = 0,2 xx 2 = 0,4` `(mol)`
Phương trình điện li: `NaCl -> Na^+ + Cl^-`
Theo phương trình `n_{Cl^-} = 0,4` `(mol)`
`->` `[Cl^-] = \frac{0,4}{0,2} = 2` `(M)`
$#BROTHERS$
