Nhúng một thanh Al có khối lượng 5,00 gam vào 100,0 ml dd CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, dd không còn màu xanh của CuSO4. Lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô cân được 6,38 gam. (Giả sử Cu thoát ra bám hết vào thanh kim loại). Tính thể tích nồng độ dd CuSO4 đã lấy và khối lượng Cu bám vào thanh kim loại (Giúp mình bài này với, hóa lớp 9 ạ)
1 câu trả lời
Đáp án:Đổi:100ml=0,1l
2Al+3CuSO4-->Al2(SO4)3+3Cu
Gọi x là số mol của Al
2.27.x---->3.64.x
=>192x-54x=6,38-5
<=>138x=1,38=>x=0,01
Vậy số mol của Al là 2.0,01=0,02 mol
Theo pư: nCuSO4=3/2nAl=32.o,o2=0,03 mol
CM(nồng độ mol)CuSO4=n/V=0,03/0,1=0,3(M)hoặc(mol/l)
Theo pư: nCu=3/2nAl=3/2.0,02=0,03 mol
mCu=0,03.64=1,92 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
