Nhúng một thanh Al có khối lượng 5,00 gam vào 100,0 ml dd CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, dd không còn màu xanh của CuSO4. Lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô cân được 6,38 gam. (Giả sử Cu thoát ra bám hết vào thanh kim loại). Tính thể tích nồng độ dd CuSO4 đã lấy và khối lượng Cu bám vào thanh kim loại (Giúp mình bài này với, hóa lớp 9 ạ)

1 câu trả lời

Đáp án:Đổi:100ml=0,1l

2Al+3CuSO4-->Al2(SO4)3+3Cu

Gọi x là số mol của Al

2.27.x---->3.64.x

=>192x-54x=6,38-5

<=>138x=1,38=>x=0,01

Vậy số mol của Al là 2.0,01=0,02 mol

Theo pư: nCuSO4=3/2nAl=32.o,o2=0,03 mol

CM(nồng độ mol)CuSO4=n/V=0,03/0,1=0,3(M)hoặc(mol/l)

Theo pư: nCu=3/2nAl=3/2.0,02=0,03 mol

mCu=0,03.64=1,92 g

Câu hỏi trong lớp Xem thêm