Nhúng một lá kẽm có khối lượng 2g vào 200ml dd CuCl2 cho đến khi kẽm kh thể tan thêm được nửa. Lấy lá kẽm ra rửa sạch và cân lại thì thấy khối lượng lá kẽm còn 19,8g A) viết PT phản ứng B) tính nồng độ % của chất tan trong dd sau khi phản ứng kết thúc , biết khối lượng riêng của dd CUCl2 là 1.15 g\ ml Mọi người giải hộ giùm em với ạ , mọi người giải đầy đủ họ e luôn nha ? Em cảm ơn mọi người !!

Đáp án:

${C_{M(ZnS{O_4})}} = 13,99\% $

Giải thích các bước giải:

a) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

b) nZn = $\frac{20}{65}$ = $\frac{4}{13}$  mol

Nếu Zn phản ứng hết thì nCu = nZn = $\frac{4}{13}$  mol

→ mCu = $\frac{4}{13}$ . 64 = 19,69g < 19,8

→ CuSO4 phản ứng hết, Zn còn dư

Gọi số mol Zn phản ứng là x

nCu = nZn p.ứ = x mol

Khối lượng lá kẽm sau phản ứng là: 20 - 65x + 64x = 19,8

→ x = 0,2 

nCu = nCuSO4 = nZnSO4 = nZn p.ứ = x mol

mdd CuSO4 = 200 . 1,15 = 230g

mdd sau phản ứng = mdd CuSO4 + mZn p.ứ - mCu 

                                = 230 + 0,2 . 65 - 0,2 . 64

                                = 230,2 (g)

${C_{M(ZnS{O_4})}} = {{0,2.161} \over {230,2}}.100\%  = 13,99\% $