nhờ ae giúp nhed. 50đ luôn Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg vào 800ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở được. Hãy tính gam Zn và Mg dùng ban đầu

Giải thích các bước giải:

`a)`

Đổi : `800ml = 0,8l`

`-> n_{HCl} = 0,8.1 = 0,8(mol)`

Gọi công thức hóa học chung của `Zn` và `Mg` là `M` (đều có hóa trị `II`)

Ta có: `M_M = M_{Zn} + m_{Mg} = 65 + 24 = 89`$(g/mol)$

Phương trình hóa học

`M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`

Theo phương trình : $\overline{n_M}$ `= 1/2n_{HCl} = {0,8}/2 = 0,4(mol)`

`->` $\overline{M_M}$ `= m/n = {8,4}/{0,4} = 21`$(g/mol)$

`=> HCl` dư

`b)`

Các phương trình hóa học xảy ra :

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

   `x`         `2x`         `x`          `x`       `(mol)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`

    `y`         `2y`          `y`          `y`        `(mol)`

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Zn,Mg`

Ta có hệ phương trình :

$\left[\begin{matrix} 65x + 24y = 8,4\\x + y = 0,2\end{matrix}\right.$ `<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,088(mol)\\ y = 0,112(mol)\end{matrix}\right.$

`-> m_{Zn} = 0,088.65 = 5,72(gam)`

`-> m_{Mg} = 8,4 - 5,72 = 2,68(gam)`