nhờ ae giúp nhed. 50đ luôn Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg vào 800ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở được. Hãy tính gam Zn và Mg dùng ban đầu
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
`a)`
Đổi : `800ml = 0,8l`
`-> n_{HCl} = 0,8.1 = 0,8(mol)`
Gọi công thức hóa học chung của `Zn` và `Mg` là `M` (đều có hóa trị `II`)
Ta có: `M_M = M_{Zn} + m_{Mg} = 65 + 24 = 89`$(g/mol)$
Phương trình hóa học
`M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`
Theo phương trình : $\overline{n_M}$ `= 1/2n_{HCl} = {0,8}/2 = 0,4(mol)`
`->` $\overline{M_M}$ `= m/n = {8,4}/{0,4} = 21`$(g/mol)$
`=> HCl` dư
`b)`
Các phương trình hóa học xảy ra :
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
`x` `2x` `x` `x` `(mol)`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`
`y` `2y` `y` `y` `(mol)`
`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Zn,Mg`
Ta có hệ phương trình :
$\left[\begin{matrix} 65x + 24y = 8,4\\x + y = 0,2\end{matrix}\right.$ `<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,088(mol)\\ y = 0,112(mol)\end{matrix}\right.$
`-> m_{Zn} = 0,088.65 = 5,72(gam)`
`-> m_{Mg} = 8,4 - 5,72 = 2,68(gam)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Đặt CTHH chung của Mg và Zn là m
⇒ M hóa trị II
Ta có
`MZn + Mg = 89 (g/mol) (1)`
`nHCl = (3,65)/(36,5) = 0,1 (mol)`
`PTHH : M + 2HCl -> mCl2 + H2O`
` 0,05 ← 0,1`
`⇒ MM = (8,4)/(0,05) = 168 (2)`
Vì `(1)` đúng `⇒ (2)` vô lí . Vậy axit dư
b) Đặt `nZn = x ; nMG = y`
`⇒` $\begin{cases} mZn=65x\\mMg24x\\ \end{cases}$
`⇒ 65x + 24y = 8,4 (1)`
`Zn + 2HCl -> 2nCl2 + H2`
x → x
`Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2`
y → y
Mà `nH2 = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`
`⇒ x + y = 0,2 (2)`
Từ `(1) , (2) ⇒ x = 18/205 ; y = 23/205`
`⇒ mZn = 18/205 . 65 = 5,7 (g)`
`⇒ nMg = 23/205 . 24 = 2,7 (g)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
