Nhờ ae Cho 31,6(g) hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 khuấy đều hỗn hợp , lọc rửa kết tủa ,được dung dịch B và 3,84 (g) chất rắn C. Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH loãng,rồi lọc , rửa kết tủa mới tạo thành . Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao được 1,4(g) chất rắn D gồm 2 Oxit kim loại. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình của các phản ứng xảy ra 2.Tính thành phần % của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/l của dung dịch CuCl2 đã dùng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Sửa: $3,16g$ hh A

$PTHH:$

$Mg+CuCl_2\to MgCl_2+Cu$

$Fe+CuCl_2\to FeCl_2+Cu$

$FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl$

$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+2NaCl$

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Vì $m_A=3,16<m_{oxit}\Rightarrow $ Fe dư

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Fe(p/ứ)}=y(mol);n_{Fe(dư)}=z(mol)$

$\Rightarrow 24x+56y+56z=31,6(1)$

Theo PT: $n_{MgO}=n_{Mg}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=0,5n_{Fe}=0,5y$

$\Rightarrow 40x+160.0,5y=1,4(2)$

Mặt khác: $m_C=m_{Cu}+m_{Fe(dư)}=64x+64y+56z=3,84(3)$

Từ $(1)(2)(3)\Rightarrow x=0,005(mol);y=0,015(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,005.24}{3,16}.100\%=3,8\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=100-3,8=96,2\%$

Theo PT: $n_{CuCl_2}=x+y=0,02(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,02}{0,25}=0,08M$

Sửa `31,6->3,16`

`n_{Mg}=x(mol);n_{Fe\ pu}=y(mol);n_{Fe\ du}=z(mol)`

`m_A=24x+56(y+z)=3,16(1)`

`Mg+CuCl_2->MgCl_2+Cu`

`Fe+CuCl_2->FeCl_2+Cu`

`->n_{Cu}=x+y(mol)`

`m_C=64(x+y)+56z=3,84(2)`

`D` gồm `MgO:x(mol);Fe_2O_3:0,5y(mol)`

`m_D=40x+160.0,5y=1,4(3)`

`(1)(2)(3)->x=0,015;y=0,01;z=0,04`

`n_{CuCl_2}=x+y=0,025(mol)`

`C_{M\ CuCl_2}={0,025}/{0,25}=0,1M`

`\%m_{Mg}={0,015.24}/{3,16}.100\%=11,39\%`

`\%m_{Fe}=100-11,39=88,61\%`