Nhỏ 1,2 giọt quỳ tím vào 400ml dung dịch HCl 0,15M. Tiếp tục nhỏ vào dung dịch thu được ở trên 400ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng. Hiện tượng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=0,15.0,4=0,06(mol) \\
n_{OH^-}=0,1.0,4=0,04(mol)$
Vậy ta thấy H+ dư 0,02(mol)
$C_{M_{Cl^-}}=\frac{0,06}{0,8}=0,075(M) \\
C_{M_{Na^+}}=\frac{0,04}{0,8}=0,05(M)$
Hiện tượng: Dùng quỳ tìm thử dung dịch, quỳ tìm hoá đỏ.
Đáp án: nHCl=0,06 mol nNaOH=0,04 mol
H+ + OH- ------> H2O
nH+ dư = 0,06- 0,04=0,02 mol ----> CmH+ dư= 0,02/(0,4+0,4)=0,025M
Cm Na+=0,04/0,8=0,05M CmCl-=0,06/0,8=0,075 M
Giải thích các bước giải:
