Nhỏ 1,2 giọt quỳ tím vào 400ml dung dịch HCl 0,15M. Tiếp tục nhỏ vào dung dịch thu được ở trên 400ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng. Hiện tượng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H^+}=0,15.0,4=0,06(mol) \\

n_{OH^-}=0,1.0,4=0,04(mol)$

Vậy ta thấy $H^+$ dư $0,02(mol)$

$C_{M_{Cl^-}}=\frac{0,06}{0,8}=0,075(M) \\

C_{M_{Na^+}}=\frac{0,04}{0,8}=0,05(M)$

Hiện tượng: Dùng quỳ tìm thử dung dịch, quỳ tìm hoá đỏ.

Đáp án: nHCl=0,06 mol nNaOH=0,04 mol

H+ + OH- ------> H2O

nH+ dư = 0,06- 0,04=0,02 mol ----> CmH+ dư= 0,02/(0,4+0,4)=0,025M

Cm Na+=0,04/0,8=0,05M CmCl-=0,06/0,8=0,075 M

Giải thích các bước giải: