Nhiệt phân hoàn toàn 73 gam hỗn hợp $ KMnO_4 $ và $ Cu(OH)_2 $ thu được sau phản ứng với 4,48 lít khí oxi ở đktc. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ PTHH:\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^0} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^0} CuO+H_2O\\ n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=0,4(mol)\\ \%m_{KMnO_4}\dfrac{0,4.158}{73}.100\%=86,58\%\\ \Rightarrow \%m_{Cu(OH)_2}=100\%-86,58\%=13,42\%$
Đáp án và Giải thích các bước giải:
PTHH:
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
mol: x 1/2x
Cu(OH)2 --to--> CuO +H2O (2)
mol: y
=> nkhí = nO2 = 1/2x = 0,2 (mol) => x = 0,4 (mol)
=> mKMnO4 = 63,2 (mol) => mCu(OH)2 = 9,8 (g)
=> %mKMnO4 = 86,5753% ; %mCu(OH)2 = 13,4247%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm