ngâm 21,6g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn,Fe, Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng xong, thu được 3g chất rắn không tan và 6,72l khí ( dktc) a) Viết PTHH b) Xác định thành phần phần trăm của mỗi khối lượng trog hỗn hợp
2 câu trả lời
Đáp án:
a. H2SO4 + Zn→ ZnSO4+ H2
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
b.gọi a và b là số mol của Zn và Fe
Cu không phản ứng với H2SO4 nên chất rắn sau phản ứng chính là khối lượng của Cu
nH2=6,72/22,4=0.3 mol
nH2SO4= nH2 =0,3
hỗn hợp của Zn và Fe nặng 21,6-3=18,6g
ta có a +b=0,3
56a+65b=18,6
giải hệ a=0,1 nên số mol của Fe là 0,1
b = 0,2 nên số mol của Zn là 0,2
%mFe sấp sỉ 30,1%
%mZn sấp sỉ 69,9%
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Cu = 13,9\% \\
\% Zn = 60,2\% \\
\% Fe = 25,9\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{m_{Cu}} = 3g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
65a + 56b = 18,6
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
\% Cu = \dfrac{3}{{21,6}} \times 100\% = 13,9\% \\
\% Zn = \dfrac{{13}}{{21,6}} \times 100\% = 60,2\% \\
\% Fe = 100 - 13,9 - 60,2 = 25,9\%
\end{array}\)