Ngâm 16,6 gam hỗn hợp bột các kim loại Al và Fe trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 (l) khí ở đktc. a/ Viết các phương trình hóa học. b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Xin lời giải chi tiết cảm ơn nhiều

Đáp án:

$\%m_{Al}=32,53\%$

$\%m_{Fe}=64,747\%$

Giải thích các bước giải:

 $a/$
$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$b/$

$n_{Al}=a(mol)$

$n_{Fe}=b(mol)$

$m_{hh}=27a+56b=16,6(1)$

$m_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(2)$

$(1)(2)$

$a=b=0,2$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{16,6}.100\%=32,53\%$

$\%m_{Fe}=64,747\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) ${2Al}$ + ${6HCl}$ → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ (1)

  ${x}$                                                 ${1,5x}$

    ${Fe}$ + ${2HCl}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (2) 

  ${y}$                                              ${y}$

b) Gọi ${x}$, ${y}$ lần lượt là số mol của ${Al}$, ${Fe}$

$n_{H2}$ = $\dfrac{11,2}{22,4}$ = ${0,5mol}$

Ta có: ${27.x + 56.y = 16,6g}$ (*)

          ${1,5x + y = 0,5mol}$ (**)  

Từ (*) và (**) ta có: $\begin{cases} x=0,2\\y=0,2\\ \end{cases}$

⇒ $m_{Al}$ = ${0,2.27 = 5,4g}$

⇒ `\text{%Al}` = $\dfrac{5,4.100}{16,6}$ = `\text{32,53%}`

⇒ `\text{%Fe}` = $\text{100% - 32,53 = 67,47% }$