một hỗn hợp kim lọai X gồm 2 kim loại Y và Z có tỉ số khối lượng là 1:1.Trong 4,48 gam hỗn hợp X ,số hiệu mol của A và B là 0,05 mol.Mặt khác, Nguyên tử khối Y>Z là 8.Xác định Y,Z

Gọi số mol của `Y`là `a` và của `Z` là `b` mol

Gọi `Y,Z` lần lượt là nguyên tử khối của `Y,Z`

Ta có:

`Y-Z=8`

` m_Y=m_Z={44,8}/2={22,4}`

Nên `b>a ⇒ b-a=0,05` 

`b=0,05+a`

Ta có:

`Y-Z=8` 

`{22,4}/a-{22,4}/b=8`

`{22,4}/a-{22,4}/{(a+0,05)}=8`

Biến đổi ra phương trình bậc `2`

`a2+0,05a-0,14=0`

` a=0,35` nhận

`a=-0,4`loại

Ta có:

`a=0,35`

`b=0,4`

Nên:

`Y=22,4/a=22,4/0,35=64Cu `

`Z=22,4/b=22,4/0,4=56Fe`

$\text{chúc bạn học tốt!?}$

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của Y là a và của Z là b mol.

– Gọi Y,Z lần lượt là nguyên tử khối của Y,Z.

– Ta có: Y-Z=8

– Mặt khác: m_Y=m_Z=44,8/2=22,4

-Nên b>a suy ra b-a=0,05 hay b=0,05+a

-Ta có Y-Z=8 hay 22,4/a-22,4/b=8 hay 22,4/a-22,4/(a+0,05)=8

-Biến đổi ra phương trình bậc 2: a²+0,05a-0,14=0 giải ra hai nghiệm: a=0,35(nhận) và a=-0,4(loại)

– Từ đó có: a=0,35 và b=0,4 nên Y=22,4/a=22,4/0,35=64(Cu) và Z=22,4/b=22,4/0,4=56(Fe)