Một hỗn hợp gồm `Cl_2` và `O_2` có thể tích 4.,48l (đktc) có số mol bằng nhau. Khối lượng Al cần để tác dụng hết với hỗn hợp 2 khí đó là? (Al = 27)

Đáp án:

 `m_{Al} = 5,4g`

Giải thích các bước giải:

 `n_{hh} = {4,48}/{22,4} = 0,2 mol`

`n_{Cl_2} = n_{O_2} = {0,2}/2= 0,1mol` 

`2Al + 3Cl_2`$\xrightarrow{t°}$ `2AlCl_3` 

`4Al + 3O_2`$\xrightarrow{t°}$ `2Al_2O_3`

`n_{Al} = 2/3n_{Cl_2} + 4/3n_{O_2}`

            `= 2/3 . 0,1 + 4/3 . 0,1 = 0,2 mol`

`m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4g`

`#aura`

Đáp án:

$m_{Al}=5,4(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{\text{hỗn hợp khí}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ n_{Cl_2}=n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(mol)\\ PTHH:\\ 2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^0} 2AlCl_3\\ 4Al+3O_2\xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}+\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=0,2(mol)\\ m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$