Một hỗn hợp A gồm khí metan và khí etilen khí hidro cho 3,36 l hỗn hợp khí A xục qua dung dịch brom nhận thấy dung dịch và brom bị nhạt màu và khối lượng tăng thêm 0,84 g xác định thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp A biết rằng 0,75 hỗn hợp lít này có khối lượng là 0,4875g

$m_A=\dfrac{0,4875\times3,36}{0,75}=2,184(gam)$

$n_A=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Khi cho qua dung dịch brom thì chỉ có $C_2H_4$ tác dụng và khối lượng tăng chính là khối lượng của $C_2H_4$.

$n_{C_2H_4}=\dfrac{0,84}{28}=0,03(mol)$

Ta có:

$n_A=n_{CH_4}+n_{C_2H_2}+n_{H_2}=0,15(mol)$

$⇒n_{CH_4}+n_{H_2}=0,15-0,03=0,13(mol)$ (1)

Tương tự:

$m_A=m_{CH_4}+m_{C_2H_2}+m_{H_2}=2,184(gam)$

$⇒m_{CH_4}+m_{H_2}=2,184-0,03\times 28=1,344(gam)$ (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của $CH_4$ và $H_2$.

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+y=0,13(mol)\\28x+2y=2,184(gam)\\ \end{cases}$

$→\begin{cases} x=0,074(mol)\\y=0,056(mol)\\ \end{cases}$

$\text{%}V_{CH_4}=\dfrac{0,074}{0,15}.100\text{%}=49\text{%}$

$\text{%}V_{H_2}=\dfrac{0,056}{0,15}.100\text{%}=37\text{%}$

$\text{%}V_{C_2H_2}=100\text{%}-49\text{%}-37\text{%}=14\text{%}$