Một dung dịch Y chứa a mol al3+ , 0,06 mol NO3- và b mol SO4 2 - .cô cạn dung dịch x thu được 14,52 g muối khan tìm phần trăm khối lượng Al2(SO4)3 có trong muối khan Hộ mk vs

Giải thích các bước giải:

2 x nCa2+Ca2+ =nNO3−NO3− =0,06 Mol

3 x Al3+Al3+ =2 x nSO42−SO42− =0,18 Mol

=> Muốn có dung dịch thì cần 2 muối Ca(NO3)2Ca(NO3)2 và Al(SO4)3Al(SO4)3 

BY: Minako1986

Ngày 14/10/2021

Đáp án:

%$m_{Al_2(SO_4)_3} =70,66\%$

Giải thích các bước giải:

 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$3n_{Al^{3+}} = n_{NO_3^-} + 2n_{SO_4^{2-}}$

⇔ $3a= 0,06 + 2b$

Ta có hệ ơhương trình:

$\left \{ {{3a=0,06+2b} \atop {27a+96b+ 62.0,06=14,52}} \right.$

$\left \{ {{a=0,08} \atop {b=0,09}} \right.$

$n_{Al_2{SO_4}_3} = \frac{n_{SO_4}}{3} = \frac{0,09}{3}=0,03 mol$

$m_{Al_2(SO_4)_3}= 0,03.342=10,26g$

%$m_{Al_2(SO_4)_3} =\frac{10,26.100}{14,52}=70,66\%$