Mình cần gấp ạ, giải cho tiết giúp mình ạ: 500 ml dung dịch Y là dung dịch hỗn hợp của NaOH 0,005M, Ba(OH)2 0,002M và KOH 0,001M. pH của dung dịch Y là
1 câu trả lời
Đáp án:
`pH=11`
Giải thích các bước giải:
`n_{NaOH}=0,5.0,005=0,0025 \ (mol)`
`n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,002=0,001 \ (mol)`
`n_{KOH}=0,5.0,001=0,0005 \ (mol)`
`NaOH → Na^++OH^-`
`Ba(OH)_2 → Ba^{2+}+2OH^-`
`KOH → K^++OH^-`
`n_{OH^-}=0,0025+2.0,001+0,0005=0,005 \ (mol)`
`[OH^-]=\frac{0,005}{0,5}=0,001 \ (M)`
`pOH=-log[OH^-]=-log0,001=3`
`pH=14-pOH=14-3=11`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
