Mình cần gấp ạ, giải cho tiết giúp mình ạ: 500 ml dung dịch Y là dung dịch hỗn hợp của NaOH 0,005M, Ba(OH)2 0,002M và KOH 0,001M. pH của dung dịch Y là
1 câu trả lời
Đáp án:`pH=11,7`
Giải thích các bước giải:
`nNaOH=0,005×0,5=0,0025mol`
`nBa(OH)_2=0,002×0,5=0,001mol`
`nKOH=0,001×0,5=0,0005mol`
Ta có: `[OH^(-)]=nNaOH+2×nBa(OH)_2+nKOH=0,005mol`
`pOH=-log(0,005)=2,3`
Mà `pH+pOH=14`
`pH+2,3=14`
`->pH=11,7`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
