Lấy hỗn hợp X gồm Ag và Fe203 tác dung với 700 gam dung dịch H2SO4 2,94 % ta thu được một dung dịch A và 8,8 gam chất rắn không tan màu trắng bạc. a/Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp X? b/Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch A?
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ag không tác dụng với H2SO4 loãng
→ chất rắn màu trắng bạc là Ag
mH2SO4 = $\frac{700.2,94}{100}$ = 20,58g
→ nH2SO4= $\frac{20,58}{98}$ = 0,21 mol
Phương trình phản ứng:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo phương trình nFe = $\frac{1}{3}$ nH2SO4 = 0,07 mol
→ mX = 0,07 . 160 + 8,8 = 20g
→ %mAg = $\frac{8,8}{20}$ .100% = 44%
→ %mFe2O3 = 100% - 44% = 56%
mdd sau phản ứng:
mdd = 700 + 0,07 . 160 = 711,2g
Theo phương trình nFe2(SO4)3 = nFe2O3 = 0,07 mol
→ C% Fe2(SO4)3 = $\frac{0,07.400}{711,2}$ .100% = 3,94%
Chúc bạn học tốt #aura
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
