Lấy a gam hỗn hợp X gồm 2 oxit của 2 kim loại đem nung nóng rồi cho luồng khí Co dư đi qua , kết thúc phản ứng thu hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và hỗn hợp khí Z . Hấp thụ khí Z hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(oh)2 0,75M được 19,7 gam kết tủa , thêm tiếp dung dịch kiềm vào lại thấy lượng kết tủa tăng thêm. Cho Y vào cốc chứa dung dịch HCl dư sau phản ứng có 2,24l h2 tạo thành(đktc) và khối lượng dung dịch tăng 5,4 gam phần chất rắn còn lại có khối lượng nhẹ hơn khối lượng Y là 2,3125 lần.Tìm công thức của 2 oxit và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp khí Z gồm CO2, CO dư

Hấp thụ Z vào dung dịch Ba(OH)2 thu được kết tủa, thêm tiếp dd kiềm vào lại thấy lượng kết tủa tăng lên → CO2 phản ứng với Ba(OH)2 tạo hỗn hợp 2 muối.

nBa(OH)2 = 0,75 . 0,2 = 0,15 mol

nBaCO3 = 19,7 : 197 = 0,1 mol

CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

0,05← 0,15-0,1

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

 0,1   ←  0,1       ←     0,1

nCO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol

nO trong X = nCO2 = 0,15 mol

Gọi kim loại phản ứng với HCl là M có hóa trị n
nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑

$\frac{0,2}{n}$                     ←              0,1

mdd tăng = mM - mH2

→mM = 5,4 + 0,1 . 2 = 5,6 (g)

→ M là sắt

Gọi khối lượng kim loại còn lại là x

mY = 5,6 + x

Theo bài ra: mY = 2,3125x

→ 5,6 + x = 2,3125x

→ x = $\frac{64}{15}$