lấy 14g hỗn hợp Al và Fe cho vào dung dịch NaOH dư sau 1 thời gian thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc) a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong phần hỗn hợp ban đầu b, Dẫn toàn bộ lượng khí H2 qua hỗn hợp FeO và Fe3O4 thấy kim loại hỗn hợp giảm đi m(g) xác định giá trị của m
2 câu trả lời
Đáp án:
a) Al 38,6%; %Fe=61,4%
b) 4,8 gam
Giải thích các bước giải:
a)
Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2 H2
Ta có: nH2=6,72/22,4=0,3 mol
Theo ptpu: nAl=2/3nH2=0,2 mol -> mAl=0,2.27=5,4 gam
->%Al=5,4/14=38,6% -> %Fe=61,4%
b)
FeO + H2 -> Fe + H2O
Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O
Khối lượng rắn giảm là do O bị lấy đi
-> nO=nH2=0,3 mol -> m=0,3.16=4,8 gam
Đáp án:
a)
%Al=38,57%
%Fe= 61,43%
b)
m= 4,8 g
Giải thích các bước giải:
a)
nH2= 0,3 mol
PTHH:
2Al+ 2NaOH+ 2H2O→2 NaAlO2+ 3H2↑
0,2 0,3
⇒%Al=$\frac{0,2.27}{14}$ .100%=38,57%
⇒%Fe= 100%- 38,57%=61,43%
b)
Phản ứng khử xảy ra theo phản ứng:
H2 +O → H2O
0,3 0,3
Lượng kim loại giảm là do H2 cướp O tử hỗn hợp
⇒ m= 0,3.16=4,8 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm