lập công thức hóa học : a, Tỉ lệ khối lượng mH : mS=1 :16. Biết khí này nặng gấp 17 lần khí H2 b, Thành phần gồm 2 nguyên tố Cacbon là 82,76 phần trăm và còn lại là hidro Khí này nặng gấp 2 lần không khí . Tìm công thức hóa học c, mMG :mCl= 2,4 : 7,1

Đáp án:

a) H2S

b) C4H10

c) MgCl2

Giải thích các bước giải:

a) Ta có: \({m_H}:{m_S} = 1:16 \Rightarrow {n_H}:{n_S} = \frac{1}{1}:\frac{{16}}{{32}} = 2:1\)

=> Khí có CTPT (H2S)n

Mà khí nặng gấp 17 lần khí H2 => \({M_{khi}} = 17.{M_{{H_2}}} \Rightarrow 34n = 2.17 \Rightarrow n = 1\)

Vậy CTHH của khí là H2S

b) \({n_C}:{n_H} = \frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1} = \frac{{82,76}}{{12}}:\frac{{100 - 82,76}}{1} = 2:5\)

=> Khí có CTPT là (C2H5)n

Mà khí này nặng gấp 2 lần không khí => \({M_{khi}} = 2.{M_{kk}} \Rightarrow 29n = 2.29 \Rightarrow n = 2\)

Vậy CTHH của khí là C4H10

c) \({m_{Mg}}:{m_{Cl}} = 2,4:7,1 \Rightarrow {n_{Mg}}:{n_{Cl}} = \frac{{2,4}}{{24}}:\frac{{7,1}}{{35,5}} = 0,1:0,2 = 1:2\)

=> CTHH của chất là MgCl2