Làm bài toán phương trình sau: Cho 300ml dung dịch axit sunfuric 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 3M a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 3M đã dùng trong phản ứng trên. c) Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng. Làm hộ giùm mk đi!!!
2 câu trả lời
Đổi $300ml=0,3l$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6(mol)$
$a,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$b,$ Theo PT: $n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=1,2(mol)$
$\Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{3}=0,4(l)=400(ml)$
$c,$ Theo PT: $n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,6}{0,3+0,4}\approx 0,86M$
Giải thích các bước giải:
Đổi: $300ml=0,3 lít$
$n_{H_2SO_4}=0,3.2=0,6M$
a/.
PTHH:
$H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+H_2O$
0,6 1,2 0,6 (mol)
b/.
Theo phương trình, ta có:
$n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,6=1,2mol$
$V_{NaOH}=$ `(1,2)/3` $=0,4 lít=400ml$
c/.
Ta có:
$n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,6mol$
$V_{ddsau phản ứng}=0,3+0,4=0,7 lít$
$CM_{ddNa_2SO_4}=$ `(0,6)/(0,7)` $≈0,86M$