Khử hoàn toàn `4,72` gam hỗn hợp `Fe3O4; Fe2O3` và `CuO` cần dùng `1,792` lít khí $H_{2}$ đktc. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

$nH_2=$ `(1,792)/(22,4)` $=0,08mol$

$mH_2=0,08.2=0,16g$

PTHH:

$Fe_3O_4+4H_2→3Fe+4H_2O$        (1)

                   4                            4          (mol)

$Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O$        (2)

                   3                           3

$CuO+H_2→Cu+H_2O$        (3)

               1                        1         (mol)

Theo phương trình, ta có:

⇒ $nH_2O=nH_2=0,08mol$

$mH_2O=0,08.18=1,44g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

    $mhỗnhợp+mH_2=mkim loại+mH_2O$

⇔ $4,72+0,16=mkim loại+1,44$

⇒ $mkim loại=4,72+0,16-1,44$

⇒ $mkim loại=3,44g$

$\text{Đáp án:}$

$\text{3,44 g}$

$\text{Giải thích:}$

$nH_2=$ $\frac{1,792}{22,4}=0,08mol$ 

$\Rightarrow$ $nH_2O=0,08mol$

`\text{Áp dụng định lý bản toàn khối lượng ta có:}`

$\text{mOxit + mHiđro + mKim loại + mNước}$

$\text{mKim loại =(mOxit + mHiđro) - mNước}$

$\text{mKim loại =(4,72 + 0,08 . 2) - 0,08 . 18}$

$\text{mKim loại = 3,44gam}$