Khử hoàn toàn 32g oxit sắt III bằng một lượng cacbon . Khối lượng cacbon cần dùng là ?
2 câu trả lời
`\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}`
`m_{Fe_2O_3} = 32 g`
`m_{C} = ? g`
------------------------------------------------------------
`PTHH: 2Fe_2O_3 + 3C -> 4Fe + 3CO_2↑`
`n_{Fe_2O_3} = m/M = {32}/{160} = 0,2 mol`
`n_{C} = n_{Fe_2O_3} . 3 : 2 = 0,2 . 3 : 2 = 0,3 mol`
`m_{C} = n . M = 0,3 . 12 = 3,6 g`
Đáp án:
3,6g
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe_{2} O_{3}}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{32}{160}$ =0,2(mol)
PTHH: $Fe_{2}$ $O_{3}$ +3$C^{}$ ⇒ 4$Fe^{}$ +3$C^{}$ $O_{2}$
0,2--------------->0,3 (mol)
từ pt⇒$n_{C^{}}$ =0,3(mol)
⇒$m_{{C^{}} }$ =0,3.12=3,6(g)
Vậy cần dùng 3,6 g cacbon
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
