Khử hoàn toàn 32g oxit sắt III bằng một lượng cacbon . Khối lượng cacbon cần dùng là ?

2 câu trả lời

`\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}`

`m_{Fe_2O_3} = 32 g`

`m_{C} = ? g`

------------------------------------------------------------

`PTHH: 2Fe_2O_3 + 3C -> 4Fe + 3CO_2↑`

`n_{Fe_2O_3} = m/M = {32}/{160} = 0,2 mol`

`n_{C} = n_{Fe_2O_3} . 3 : 2 = 0,2 . 3 : 2 = 0,3 mol`

`m_{C} = n . M = 0,3 . 12 = 3,6 g`

Đáp án:

 3,6g

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe_{2} O_{3}}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{32}{160}$ =0,2(mol)

PTHH:  $Fe_{2}$ $O_{3}$ +3$C^{}$ ⇒ 4$Fe^{}$ +3$C^{}$ $O_{2}$ 

                0,2--------------->0,3                                                                     (mol)

từ pt⇒$n_{C^{}}$ =0,3(mol)

⇒$m_{{C^{}} }$ =0,3.12=3,6(g)

Vậy cần dùng 3,6 g cacbon

Câu hỏi trong lớp Xem thêm