Khử 1 quặng sắt henmatit 90% (Fe2O3) thu được 1.2 tấn sắt. Khối lượng quặng cần dùng là ( kèm giải thích thật chi tiết ở từng bước giúp mình )
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Fe_2O_3` + 3CO → 2Fe + 3`CO_2`
`n_{Fe}` = $\frac{1,2}{56}$ = $\frac{3}{140}$ `kmol`
`n_{Fe_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Fe}` = $\frac{3}{280}$ `kmol`
`m_{Fe_2O_3}` = $\frac{3}{280}$ . 160 ≈ 1,7 tấn
Mà `Fe_2O_3` chiếm 90% quặng
`m` quặng = $\frac{1,7.100}{90}$ ≈ 1,9 tấn
Cho mình hỏi khối lượng sắt là 1,2 hay 1,12 v bn? #aura
$Fe_2O_3$ $→$ $2Fe$
160 2.56
1,2 tấn
$m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,2\times 160\times 100}{2\times 56\times 90}=1,9(t)$