Khử 1 quặng sắt henmatit 90% (Fe2O3) thu được 1.2 tấn sắt. Khối lượng quặng cần dùng là ( kèm giải thích thật chi tiết ở từng bước giúp mình )

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3` + 3CO → 2Fe + 3`CO_2`

`n_{Fe}` = $\frac{1,2}{56}$ = $\frac{3}{140}$ `kmol`

`n_{Fe_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Fe}` = $\frac{3}{280}$ `kmol`

`m_{Fe_2O_3}` = $\frac{3}{280}$ . 160 ≈ 1,7 tấn 

Mà `Fe_2O_3` chiếm 90% quặng 

`m` quặng = $\frac{1,7.100}{90}$ ≈ 1,9 tấn

Cho mình hỏi khối lượng sắt là 1,2 hay 1,12 v bn? #aura

$Fe_2O_3$         $→$         $2Fe$

  160                             2.56

                                     1,2 tấn      

$m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,2\times 160\times 100}{2\times 56\times 90}=1,9(t)$

     

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm