Khi cho kim loại A vào dung dịch muối của kim loại, hãy nêu 10 hiện tượng khác nhau xảy ra . Cho ví dụ minh họa và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có)?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Muối tác dụng với chỉ thị màu[sửa | sửa mã nguồn]

• Đổi màu thành xanh

Khi một kim loại mạnh kết hợp với một gốc axit yếu thì dung dịch muối đó sẽ chuyển màu quỳ tím thành xanhVD: Na₂CO₃, KBr, K₂CO₃...

• Đổi màu thành đỏ

Khi một kim loại yếu kết hợp với một gốc axit mạnh thì dung dịch muối đó sẽ chuyển màu quỳ tím thành đỏVD: CuSO₄,...

• Không đổi màu

Khi một kim loại mạnh kết hợp với một gốc axit mạnh thì dung dịch muối đó sẽ không đổi màu quỳ tímVD: KNO₃, NaCl,...Muối tác dụng với các loại hợp chất[sửa | sửa mã nguồn]

• Muối tác dụng với dung dịch axit: Muối khi tác dụng với axit sẽ cho ra muối mới và axit mới

Điều kiện:

1. Thỏa mãn một trong 2 điều kiện phản ứng:

- Axit mới yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit ban đầu.- Muối mới kết tủa.

2. Axit (mới) phải yếu hơn axit cũ dù muối mới kết tủa.

3. Axit (mới) có thể mạnh hơn Axit cũ nếu muối (mới) là: CuS, HgS, Ag₂S, PbS.

VD: BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ ↓ + 2HClCaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O [H₂CO₃ -> CO₂ + H₂O (tham khảo ở bài axit)]

• Muối tác dụng với dung dịch bazơ: Muối khi tác dụng với bazơ sẽ cho ra muối mới và bazơ mới

Điều kiện: Cả bazơ và muối tham gia phải tan. Sản phẩm phải có kết tủa hoặc khí bay lênVD: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ -> CaCO₃ ↓ + 2NaOH

• Muối tác dụng với kim loại: Muối tác dụng với kim loại sẽ cho ra muối mới và kim loại mới

Điều kiện: Kim loại riêng lẻ phải đứng trước kim loại trong muối trong dãy điện hoáVD: Mg + CuSO₄ -> MgSO₄ + Cu ↓

• Muối tác dụng với muối: Muối khi tác dụng với muối sẽ cho ra 2 muối mới

Điều kiện: Cả hai muối tham gia phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới phải kết tủaVD: BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ ↓ + 2NaClNhiệt phân muối[sửa | sửa mã nguồn]

1. Muối cacbonat và hiđrocacbonat

a) Muối hiđrocacbonat2R(HCO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} R₂(CO₃)_n + nCO₂ ^↑ + nH₂OVD: 2KHCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} K₂CO₃ +CO₂ ^↑+ H₂Ob) Muối cacbonatR₂(CO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} R₂O_n + nCO₂ ↑ (R khác kim loại kiềm)VD: BaCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} BaO + CO₂ ↑MgCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} MgO + CO₂ ↑Na₂CO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} không xảy ra vì Na là kim loại kiềm2. Muối nitratTrường hợp 1: Muối nitrat của các kim loại từ K → Ca trong dãy HĐHHM(NO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M(NO₂)_n + n/2O₂↑VD: 2NaNO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2NaNO₂ + O₂↑Trường hợp 2: Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu trong dãy HĐHHM(NO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M₂O_n + 2nNO₂↑ + n/2O₂ ↑VD: Al(NO₃)₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Al₂O₃ + 6NO₂ ↑ + 3/2O₂ ↑Trường hợp 3: Muối nitrat của các kim loại từ Cu trở về sau trong dãy HĐHHM(NO₃)n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M + nNO₂↑ + n/2O₂↑VD: 2AgNO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2Ag + 2NO₂ ↑ + O₂↑Hg(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Hg + 2NO₂↑ +O₂↑Chú ý:• Ba(NO₃)₂ thuộc trường hợp 2Ba(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} BaO + 2NO₂ ↑+ 1/2O₂ ↑• Nhiệt phân muối Fe(NO₃)₂ tạo ra Fe₂O₃4Fe(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑3. Muối sunfuaNung muối sunfua có mặt O₂ sinh ra oxit kim loại có hóa trị cao, và đồng thời giải phóng khí SO₂VD: 2CuS + 3O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2CuO + 2SO₂↑Al₂S₃ + 9/2O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Al₂O₃ + 3SO₂↑Chú ý: Nung muối Ag₂S và HgS không tạo ra oxit kim loại hóa trị cao mà tạo ra tạo ra kim loại và giải phóng khí SO₂Ag₂S + O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}}2Ag + SO₂↑HgS + O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Hg + SO₂↑

Ý bạn là Al?? 

2Al+ 3Zn(NO3)2 -> 3Zn+ 2Al(NO3)3 (nhôm tan 1 phần, có kim loại màu trắng bám ngoài Al) 

Al+ 3FeCl3 -> 3FeCl2+ AlCl3

(dd muối sắt nhạt dần, Al tan hết)

3Al+ 2FeCl2 -> 3AlCl3+ 2Fe

( nhôm tan 1 phần, có kim loại trắng xám bám ngoài Al) 

2Al+ 3Pb(NO3)2 -> 2Al(NO3)3+ 3Pb (nhôm tan 1 phần, có kim loại chì bám ngoài Al) 

2Al+ 3CuSO4 -> Al2(SO4)3+ 3Cu 

(màu dd muối đồng nhạt dần, nhôm tan 1 phần, có kim loại đỏ bám ngoài Al) 

Al+ 3AgNO3-> Ag+ Al(NO3)3 

( nhôm tan 1 phần, có kim loại trắng bạc bám ngoài Al) 

2Al+ 6NaHSO4 -> Al2(SO4)3+ 3Na2SO4+ 3H2 

( nhôm tan hết, có bọt khí xuất hiện) 

2Al+ 3CuCl2 -> 2AlCl3+ 3Cu 

( dd nhạt màu dần, nhôm tan 1 phần, có kim loại đỏ bám ngoài) 

2Al+ 3Hg(NO3)2 -> 2Al(NO3)3+ 3Hg 

( nhôm tan 1 phần, có kim loại lỏng màu bạc xuất hiện) 

3Al+ 3SnCl2 -> 2AlCl3+ 2Sn 

( nhôm tan 1 phần, có kim loại sáng bám ngoài Al)