Khi cho 2.46g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng , sinh ra 2,688lít duy nhất NO2(đktc) . % khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp lần lượt là

Đáp án:

$\%m_{Cu}=78,05\%$

$\%m_{Al}=21,95\%$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $\begin{cases} n_{Cu}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

Bảo toàn $e$: $2x+3y=\dfrac{2,688}{22,4}×1$ $(1)$

$m_{hh}=2,46(g)$ → $64x+27y=2,46$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,03\\y=0,02\end{cases}$

⇒ $\%m_{Cu}=\dfrac{0,03×64}{2,46}×100\%=78,05\%$

⇒ $\%m_{Al}=100\%-78,05\%=21,95\%$

Ta có: $\rm n_{NO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\ (mol)$

Gọi a là số mol của Cu và b là số mol của Al. 

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!\!\!\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\ \rm{a\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}2a}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,12\leftarrow0,12}&\\\rm {\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\\\rm{b\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}3b}\\\end{array}

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm \xrightarrow{Khoi\ luong:} 64a+27b=2,46\\\rm \xrightarrow{Bao\ toan\ e:}2a+3b=0,12\end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,03; b=0,02$

Vậy $\rm \%m_{Cu}=\dfrac{0,03×64}{2,46}×100\%=78,05\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=100\%-78,05\%=21,95\%$