Hướng dẫn mình giải câu này với ạ, cảm ơn! Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,2M với 200ml dung dịch KOH 0,3M thu được dung dịch X, dung dịch X có ph là?

Giải thích các bước giải:

Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,2M với 200ml dung dịch KOH 0,3M thu được dung dịch X, dung dịch X có pH là?

Đổi: $100ml=0,1lít$

$200ml=0,2lít$

Ta có:

$nH_2SO_4=0,1.0,05M=0,005mol$

$nHCl=0,1.0,2M=0,02mol$

⇒ $nH+=2.nH_2SO_4+nHCl=2.0,005+0,02=0,03mol$

$nKOH=0,2.0,3M=0,06mol$

$H+$ + $OH-→H_2O$

0,03               0,03        (mol)

Xét tỉ lệ:

 `(nH+)/1` = `(0,03)/1` $=0,03<$ `(nOH-)/1` = `(0,06)/1` $=0,06$

⇒ Lượng $H+$ hết, lượng $OH-$ dư. Tính theo $nH+$

Theo phương trình, ta có:

$n_{OH-(phản ứng)}=n_{H+}=0,03mol$

$n_{OH-(dư)}=n_{OH-}-n_{OH-(phản ứng)}=0,06-0,03=0,03mol$

$V_{ddX}=V_{hỗnhợp}+V_{KOH}=0,1+0,2=0,3lít$

⇒ $[OH-]=$ `(0,03)/(0,3)` $=0,1M$

⇒ $pH_{ddX}=14-(-log(0,1))=14-1=13$

Đáp án:

$pH=13$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=0,1.0,05=0,005(mol)\\ n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)\\ n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,03(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,2.0,3=0,06(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}<n_{OH^-}\\ \to OH^-\ dư\\ n_{OH^-}=0,06-0,03=0,03(mol)\\ [OH^-]=\dfrac{0,03}{0,1+0,2}=0,1(M)\\ pH=14+\log(0,1)=13$