Hợp chất X có chứa C, H. Đốt cháy 2,8 gam chất hữu cơ X thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Biết tỉ khối hơi của X so với H2 là 14. Xác định CTPT và CTCT của X. Mọi người giúp mình cần gấp
2 câu trả lời
$#Ben$
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
`=>` \(X\) là \(C_2H_6O\)
Tỉ khối là 23 mới đúng nha em.
\(X\) có dạng \(C_xH_yO_z\)
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_X} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{8,8}}{{44}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\( \to x = \frac{{{n_C}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to y = \frac{{{n_H}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,6}}{{0,1}} = 6\)
Ta có:
\({M_X} = 12.2 + 6.1 + 16z = 23{M_{{H_2}}} = 23.2 = 46\)
\( \to z=1\)
Vậy \(X\) là \(C_2H_6O\) `.`
Tỉ khối hơi của `X` so với `H_2` là `14->M_(X)=14.2=28`
`n_X=(2,8)/28=0,1(mol)`
`n_(CO_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
Gọi CTPT của A là `C_xH_y`
PTHH
`4C_xHy + (4x+y)O_2` $\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `4xCO_2 + 2yH_2O`
Tỉ lệ ` 4` `4x`
PƯ `0,1` `0,2` `(mol)`
`⇒0,1.4x=4.0,2`
`⇒0,4x=0,8`
`⇒x=2`
Ta có `M_X =28``(g`/`mol)`
`⇒12x+y=28`
`⇒12.2+ y=28`
`⇒24+y=28`
`⇒y=4`
Vậy CTPT của A là `C_2H_4`