Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Hoà tan 3,6g hỗn hợp X bằng dung dịch hno3 dư, thu được khí Y. Cho toàn bộ lượng khí Y hấp thụ hết bởi dung dịch ba(oh)2 dư thu được 7,88g kết tủa Hãy xác định công thức của hai muối và tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi muối trong X
2 câu trả lời
Đáp án:
MgCO3 và CaCO3
%MgCO3= 58,33%
% CaCO3= 41,67%
Giải thích các bước giải:
nBaCO3=$\frac{7.88}{197}$ = 0,04 mol
PTHH:
MCO3+ 2HNO3→ M(NO3)2+ CO2↑+ H2O
CO2+ Ba(OH)2→ BaCO3↓+ H2O
0,04 0,04
⇒ $M_{MCO3}$ =$\frac{3,6}{0,04}$ = 90
⇒ 2 muối : $\left \{ {{MgCO3 :x} \atop {CaCO3: y}} \right.$
Ta có hệ pt:
$\left \{ {{84x+100y= 3,6} \atop {x+y= 0,04}} \right.$
⇒ $\left \{ {{x= 0,025} \atop {y= 0,015}} \right.$
%MgCO3=$\frac{0,025.84}{3,6}$ .100%=58,33%
⇒ %CaCO3= 100%- 58,33%=41,67%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
