Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có khối lượng 1,83 gam. Hòa tan hết 1,83 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 7.3% (vừa đủ), sau phản ứng thu được 1,008 lít (đktc) khí H2 và dung dịch Y. a) Viết các PTHH xảy ra và tính khối lượng các chất trong Y. b) Tính nồng độ phần trăm muốn trong dung dịch Y.

$a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81(g)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=1,83-0,81=1,02(g)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{1,02}{102}=0,01(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,03+0,02=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{CT_{AlCl_3}}=0,05.133,5=6,675(g)\\ \Sigma n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=0,09+0,06=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,15.36,5}{7,3\%}=73(g)\\ m_{H_2}=0,045.2=0,09(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{1,83+73-0,09}.100\%=8,93\%$