Hỗn hợp X gồm 2 oxit NaO2 và Fe2O3. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng nước dư thì thu được dung dịch Y chất rắn Z. Để trung hòa hết dung dụng Y cần 200ml dung dịch HCl 0,5M. Để hòa tan hết chất rắn Z cần 200 gam dung dịch H2SO4 22,5%. a) Viết các PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

`#Ly`

$a)$ PTHH:

$*$ Cho $X$ vào nước dư:

$Na_2O$ $+$ $H_2O$ `->` $2NaOH$     $(1)$

$-$ Dung dịch $Y:$ $NaOH$

$-$ Chất rắn $Z:$ $Fe_2O_3$

$*$ Trung hòa dd $Y$:

$NaOH$ $+$ $HCl$ `->` $NaCl$ $+$ $H_2O$   $(2)$

$*$ Hòa tan chất rắn $Z$:

$Fe_2O_3$ $+$ $3H_2SO_4$ `->` $Fe_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2O$    $(3)$

$b)$

Đổi $200ml$ $=$ $0,2l$

`n_(HCl` `=` `0,2.0,5=0,1` $(mol)$

`m_(H_2SO_4` `=` `(200.22,5)/(100)=45` $(g)$

`n_(H_2SO_4` `=` `(45)/(98)≈0,46` $(mol)$

Theo PT $(2)$: `n_(NaOH` `=` `n_(HCl` `=` `0,1` $(mol)$

Theo PT $(1)$: `n_(Na_2O` `=` `(1)/(2)n_(NaOH` `=` `0,05` $(mol)$

`m_(Na_2O` `=` `0,05.62=3,1` $(g)$

Theo PT $(3)$: `n_(Fe_2O_3` `=` `(1)/(3)n_(H_2SO_4` `≈` `0,153` $(mol)$

`m_(Fe_2O_3` `=` `0,153.160=24,48` $(g)$

Đáp án:

`b)`

`mNa2O=3,1g`

`mFe2O3=24g`

Giải thích các bước giải:

`a)` Ta có 3 PTHH sau:

$Na2O+H2O$\rightarrow$2NaOH$

$Fe2O3+3H2SO4$\rightarrow$Fe2(SO4)3+3H2O}$

$NaOH+HCl$\ri ghtarrow$NaCl+H2O$

`b)` Có `nHCl=CM.V=0,5.0,2=0,1 mol`

Dựa vào PTHH 3) `nHCl=nNaOH=0,1 mol`

Dựa vào PTHH 1) `nNa2O=`$\dfrac{0,1}{2}$`=0,05 mol`

Vậy `mNa2O=0,05.62=3,1g`

Vậy `nH2SO4=`$\dfrac{45}{98}$`=0,45 mol`

Dựa vào PTHH 2)`nFe2O3=`$\dfrac{0,45}{3}$`=0,15 mol`

Vậy `{mFe2O3=n.M=0,15.160=24g`