Hỗn hợp gồm Al , Mg , Cu nặng 10g được hòa tan bằng HCl dư thoát ra 8,93 dm3 khí ( điều kiện tiêu chuẩn ) và nhận được dung dịch A cùng chất rắn B . Lọc và nung B trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 2,75g . Tính % lượng mỗi kim loại

2 câu trả lời

Đáp án:

$\%m_{Al}=54\%;\  \%m_{Mg}=24\%;\ \%m_{Cu}=22\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{H_2} = 0,4\ mol$

PTHH:

$2Al  + 6HCl  \to 2AlCl_3  +  3H_2$

$Mg   + 2HCl \to  MgCl_2 + H_2$

Cu  Ko pư vs HCl  ⇒ CR sau pư là:Cu

$Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} CuO $

$⇒n_{CuO} = n_{Cu} = 0,034375\ mol$

Gọi số mol $Al;\ Mg$ lần lượt là: a,b (mol)

Khi đó: $m_{hh} = 27a + 24b + 64.0,034375=10$

$⇒n_{H_2} = 3a + 2b = 2.n_{H_2} = 0,8$

$⇒ a=0,2;\  b=0,1$

Vậy: $\%m_{Al}=54\%;\  \%m_{Mg}=24\%;\ \%m_{Cu}=22\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Hỏi đáp Hóa học

Câu hỏi trong lớp Xem thêm