Hỗn hợp A gồm Cu và Cup.Cho 8g A vào dd HCL vừa đủ , phản ứng kết thúc còn lại 4g chất rắn ko tan . Khối lượng HCL đã dùng là : A . 36,5g B. 7,3g C.3,65g D1,825g

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$CuO_{}$ + $2HCl_{}$ → $CuCl_{2}$ + $H_{2}$$O^{}$

- Chất rắn không tan là : $Cu^{}$ 

- Vì $mCu_{}$ = 4 gam 

⇒ $mCuO_{}$ = $mA_{}$ - $mCu_{}$ = 8 -  4 = 4 (gam) 

⇒ $nCuO_{}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{80}$ = 0.05 (mol)

⇒ $nHCl_{}$ = 2 × $nCuO_{}$ = 2 × 0.05 = 0.1 (mol)

⇒ Khối lượng của $HCl_{}$ đã dùng là : 

$mHCl_{}$ = n × M = 0.1 × 36.5 = 3.65 (gam)

⇒ Chọn C 

#milkteanguyen 

Bạn tham khảo:

$CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O$

Rắn: $Cu$

$\to m_{Cu}=4(g)$

$m_{CuO}=8-4=4(g)$

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05(mol)$

$n_{HCl}=0,05.2=0,1(mol)$

$m_{HCl}=0,1.36,5=3,65(g)$

$\to C$