Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Al, Fe và Mg +Cho 31g hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 26,88 lít SO2 duy nhất (đktc). +Cho 0,1 mol A vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với dd NaOH dư rồi lấy toàn bộ kết tủa đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 4g chất rắn. Tính thành phần % mỗi kim loại trong A. ( Giải dùm mình với nhé, thank nhiều nha)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: + nSO2= 1,2 mol

- Trong 31g , đặt số mol của Al; Fe; Mg lần lượt: x ; y; z ta có hệ pt:

27x + 56y+ 24z = 31 (1)

3x+ 3y+ 2z = 2.4 (2)

- Trong 0.1 mol A thì số mol của Al; Fe; Mg là: nx; ny; nz ( số mol chỉ gấp lên n lần)

+ Chất rắn là : Fe2O3 : 0.5nx mol và MgO: nx mol

+ Ta có hệ pt: n ( x+ y+z) = 0.1

n ( 80y + 40z) = 4

⇒ (x+y+z)/ ( 80y+ 40z)= 0.1/4 (3)

+ Từ (1); (2); (3) ⇒ x=y=0.2 ; z= 0.6

⇒ %mAl= 0.2x27/31x100% ≈ 17.42%; %mFe=36.13%; %mMg=46,45%