Hòa tan vừa hết m gam Al vào dung dịch NaOH được dung dịch X và 3,36 lít H2. Rót từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,2M vào X thì thu được 5,46 gam kết tủa. Tính m và V?
2 câu trả lời
Đáp án:
BT e ta có 3.nAl=2.nH2---> nAl=0,1 mol--> m=2,7g
n kết tủa=nAl(OH)3=0,07 mol
TH1 H+ + AlO2- + H2O ----> Al(OH)3
nH+=nAl(OH)3=0,07 mol ---> V=0,35l
TH2 nH+= nAl3+ + 3.n kết tủa bị hoà tan=0,1 + 3.(0,1-0,07)=0,19 mol
----->V=0,95l
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
m = 2,7
V = 0,35 hoặc 0,95
Giải thích các bước giải:
NaOH phản ứng vừa đủ
nH2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
0,1 ← 0,1 ← 0,15
mAl = 0,1 . 27 = 2,7g
Dung dịch X chứa 0,1 mol NaAlO2
Rót từ từ HCl vào dung dịch X: n Al(OH)3 = 5,46:78=0,07 mol
TH1: Kết tủa chưa tan
HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓
0,07 ← 0,07
Cm(HCl) = 0,07:0,2 = 0,35M
TH2: Kết tủa đạt cực đại sau đó tan 1 phần
HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓
0,1 ← 0,1 → 0,1
nAl(OH)3 tan = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol
2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,03 → 0,09
nHCl = 0,1+0,0 = 0,19 mol
Cm(HCl) = 0,19:0,2 = 0,95M