Hòa tan vừa hết m gam Al vào dung dịch NaOH được dung dịch X và 3,36 lít H2. Rót từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,2M vào X thì thu được 5,46 gam kết tủa. Tính m và V?

Đáp án:

BT e ta có 3.nAl=2.nH2---> nAl=0,1 mol--> m=2,7g

n kết tủa=nAl(OH)3=0,07 mol

TH1 H+ + AlO2- + H2O ----> Al(OH)3

nH+=nAl(OH)3=0,07 mol ---> V=0,35l

TH2 nH+= nAl3+ + 3.n kết tủa bị hoà tan=0,1 + 3.(0,1-0,07)=0,19 mol

----->V=0,95l

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

m = 2,7

V = 0,35 hoặc 0,95

Giải thích các bước giải:

NaOH phản ứng vừa đủ

nH2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

0,1 ← 0,1 ← 0,15

mAl = 0,1 . 27 = 2,7g

Dung dịch X chứa 0,1 mol NaAlO2

Rót từ từ HCl vào dung dịch X: n Al(OH)3 = 5,46:78=0,07 mol

TH1: Kết tủa chưa tan

HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓

0,07 ← 0,07

Cm(HCl) = 0,07:0,2 = 0,35M

TH2: Kết tủa đạt cực đại sau đó tan 1 phần

HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓

0,1 ← 0,1 → 0,1

nAl(OH)3 tan = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol

2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

0,03 → 0,09

nHCl = 0,1+0,0 = 0,19 mol

Cm(HCl) = 0,19:0,2 = 0,95M