Hoà tan một oxit kim loại hoạt trị II bằng vừa đủ dd H2SO4 25,5% thu được dd A có nồng độ 33,33%

a) Xác định oxit kim loại

b) làm lạnh 60g A thấy tách ra 15,625 gX, phần dd bão hoà có nồng dộ 22,54%, xác định công thức X

Đáp án:

 a) `CuO` 

b) `CuSO_4 . 5H_2O`

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi kim loại là `R`, oxit là `RO` 

Giả sử `n_{RO} = 1mol` 

`RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O` 

`n_{RSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{RO} = 1mol`

`m_{RO} = (M_R + 16) . 1 = (M_R + 16)g`

`m_{H_2SO_4} = 98 . 1 = 98g` 

`mdd_{H_2SO_4} = {98.100}/{24,5} = 400g` 

`m_{RSO_4} = (M_R + 96) . 1 = (M_R + 96)g`

Ta có: 

`{M_R + 96}/{(M_R  + 16) + 400} = {33,33}/{100}`

`<=> M_R = 64` 

→ `R` là `Cu`, oxit là `CuO` 

b) Đặt `X` là `CuSO_4 . nH_2O` 

`m_{CuSO_4} (A) = {60 . 33,33}/{100} ≈ 20g` 

`mdd_{CuSO_4}` bão hoà  là:

`mdd_{CuSO_4} = 60 - 15,625 = 44,375g`

`m_{CuSO_4}` trong dung dịch bão hoà: 

`m_{CuSO_4} = {22,54 . 44,375}/{100} = 10g`

`m_{CuSO_4} (X) = 20 - 10 = 10g` 

`n_{CuSO_4 . nH_2O} = n_{CuSO_4} = {10}/{160} = 0,0625mol` 

`M_X = {15,625}/{0,0625} = 250g`/`mol`

Ta có: 

`160 + 18n = 250` → `n = 5` 

Vậy CTHH của `X` là `CuSO_4 . 5H_2O`

Chúc bạn học tốt #aura