hòa tan một kim loại chưa biết hóa trị trong dung dịch HCL thì thấy thoát ra 11,2 lít H2 . phải trung hòa axit dư bằng 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M. sau đó cô cạn dung dịch thu được thì thấy còn lại 74,6 gam muối khan. xác định tên kim loại đã dùng

Đáp án: Fe

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại đó là A có hoá trị là x và số mol là a 

PTHH: 2A+ 2xHCl -> 2AlClx + xH2

             a.....ax...........a.............ax/2     

Số mol H2 sinh ra:

nH2= 11,2/22,4 = 0,5 (mol) 

Số mol axit phản ứng với A:

nHCl= ax = 2nH2= 1 (mol)

Ta có: ax= 1=> a=1/x (*)

PTHH: 2HCl + Ca(OH)2-> CaCl2 + 2H2O

Số mol Ca(OH)2: 

nCa(OH)2= 0,1x1=0,1(mol)=> nCaCl2= 0,1(mol)

Khối lượng AClx sau phản ứng: 

mAClx= m (muối) - mCaCl2 = 74,6 - 0,1(40+71)=63,5 (g)

Ta có:

a(MA+35,5x)=63,5 (**)

Thay (*) vào (**) 

A= 28x 

Nếu x= 1; MA= 28 (loại)

Nếu x= 2; MA= 56(chọn)=> A: Fe 

nH2=0,5

2M+2nHCl->2MCln+nH2

nMCln=1/n

 nCa(OH)2=0,1mol

Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O

nCaCl2=nCa(OH)2=0,1

Ta có (M+35,5).1/n+0,1.111=74,6

Với n=1 thì M=28 Si không thỏa mãn

Với n=2  thì M=91,5 không thỏa mãn

Với n=3 thì M=155 không thỏa mãn

->Không có kim loại thỏa mãn