Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:3 vào nước dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Tính m.

Đáp án:

 8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của Al }\\
{n_{Al}}:{n_{Na}} = 1:3 \Rightarrow {n_{Na}} = 3{n_{Al}} = 3a\,mol\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2Al + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 3a\,mol\\
{n_{Al}} < {n_{NaOH}} \Rightarrow \text{ hỗn hợp X tan hết } \\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
 \Rightarrow \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} + \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} \times 3 = 0,25 \Rightarrow 1,5a + 1,5a = 0,25\\
 \Rightarrow a = \dfrac{1}{{12}}\,mol \Rightarrow {n_{Al}} = a = \dfrac{1}{{12}}\,mol\\
{n_{Na}} = 3a = 0,25\,mol\\
{m_X} = \dfrac{1}{{12}} \times 27 + 0,25 \times 23 = 8g
\end{array}\)