Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại có hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Xác định kim loại đó (Hóa học - Lớp 9) (chưa có lời giải)

Đáp án:

Zn

Giải thích các bước giải:

+ Gọi kim loại là: M

+ Coi lượng $m_{dd HCl}$ =100 g 

⇒$n_{HCl}$ =$\frac{100x14.6}{100x36.5}$ = 0.4 mol

⇒ $n_{MCl2}$ = 0.2 mol

+$m_{dd sau pư}$ = 100+ 0.2M- 0.2x2=99.6+ 0.2M

+ Ta có : C%$MCl_{2}$=$\frac{o,2x (M+71)}{99.6+0.2M}$ x100%= 24.15%

⇒ M= 65 hay M là: Zn

Đáp án:

Zn

Giải thích các bước giải:

Đặt : 

nX = x mol 

X + 2HCl --> XCl2 + H2 

x_____2x________x_____x 

mHCl = 73x g 

mdd HCl = 500x g

mXCl2 = x(X + 71) (g)   

mdd sau phản ứng = mX + mdd HCl - mH2 

= xX + 500x - 2x 

= x( 498 + X ) (g) 

C%XCl2 = x(X+71)/x(X + 498) *100% = 24.15% 

=> X = 65 

X là : Zn