Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim Na-Ba trong nước dư, thu được dung dịch X và 10,08 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch X là

Đáp án:

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2 H₂.

Ta có: n(H₂) = 0,035 mol → n(OH^-) = 0,07 mol

→ n(H⁺) = 0,07

→ V = 0,07 : 0,5 = 0,14 lít

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
BT\,H:\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,9}}{2} = 0,45l = 450ml
\end{array}\)