Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 6,075g B. 4,05g C. 8,1g D. 2,025g Làm thật chi tiết
2 câu trả lời
$PTHH:2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m=m_{Al}=0,15.27=4,05(g)$
Đáp án B
Đáp án: `B.4,05(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225(mol)`
Nhận xét: `Al` là kim loại lưỡng tính nên nó sẽ vừa tác dụng với cả bazơ và axit, khi đó ta có phương trình phản ứng như sau:
`PTHH:Al+NaOH+H_2O→NaAlO_2+\frac{3}{2}H_2`
`(mol)` `0,15` `0,225`
`→m_{Al}=0,15.27=4,05(g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
