hòa tan hoàn toàn M bằng 1 lượng vừa đủ H2SO4 10% thu đc dung dịch chứa 14,7% muối .Xác định kim loại M hóa trị I->III
2 câu trả lời
Đáp án:
$Fe$
Giải thích các bước giải:
$Đặt \ n_{M}=1(mol)\\ 2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,5n(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,5n.98}{10\%}=490n(g)\\ m_{H_2}=0,5n.2=n(g)\\ n_{M_2(SO_4)_n}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{M_2(SO_4)_n}=0,5.(2M+96n)=M+48n(g)\\ \Rightarrow \dfrac{M+48n}{M+490n-n}.100\%=14,7\%\\ \Rightarrow M=28n\\ \Rightarrow \begin{cases}n=2\\M=56\end{cases}\\ \to M:\ Fe$
`PTHH:2M+nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nH_2`
`1` `->` `0,5n` `->` `0,5` `->` `0,5n` `(mol)`
Đặt `n_M=1(mol)`
Theo `PTHH` ta có:
`n_(M_2(SO_4)_n)=1/2.n_M=0,5(mol)`
`=>m_(M_2(SO_4)_n)=0,5.(2M+96n)=M+48n(g)`
Lại có:
`m_(dd.sau.pứ)=m_M+m_(ddH_2SO_4)-m_(H_2)`
`=1.M+(49n)/10.100-n=M+490n-n=M+489n(g)`
`=>C%_(ddM_2(SO_4)_n)=(M+48n)/(M+489n).100%=14,7%`
`=>M=28n`
Vì `M` có hóa trị từ `I` `->` `III`
`=>`Nếu `n=1` `=>` `M=28` `(loại)`
Nếu `n=2` `=>` `M=56` `(Fe)`
Nếu `n=3` `=>` `M=84` `(loại)`
Vậy `M` là `Fe(II)`