hòa tan hoàn toàn hổn hợp gồm Al và Fe bằng dd axit sunfuric loãng thì thu được 1,08 lít khí H2 (đktc) . Mặt khác nếu cũng cho một lưỡng hổn hợp như trên phản ứng với dd Kali Hiđroxit thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) a, tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hổn hợp. b, Tính V dd Axit sunfuric 1M đã dùng c, Tính V Kali Hiđroxit 0,5 M đã dùng

Đáp án:

$a)\%Al=39,13$

$\%Fe=60,87$

$b)V_{dd_{H_2SO_4}}=0,45(l)=450(ml)$

$c)V_{dd_{KOH}}=0,4(l)=400(ml)$

Giải thích các bước giải:

Sửa: hòa tan hoàn toàn hổn hợp gồm Al và Fe bằng dd axit sunfuric loãng thì thu được 10,08 lít khí H2 (đktc) .

$a)PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow(1)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow(2)$

$Al+KOH+H_2\to KAlO_2+1,5H_2\uparrow(3)$

$n_{H_2(1+2)}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol);n_{H_2(3)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Theo PT(3): $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2(3)}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$

Theo PT(2): $n_{H_2(2)}=1,5n_{Al}=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2(1)}=0,45-0,3=0,15(mol)$

Theo PT(1): $n_{Fe}=n_{H_2(1)}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{8,4+5,4}.100\%\approx 60,87\%$

$\Rightarrow \%m_{Al}=100-60,87=39,13\%$

$b)$ Theo PT(1+2): $\Sigma n_{H_2SO_4}=n_{H_2(1+2)}=0,45(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{1}=0,45(l)=450(ml)$

$c)$ Theo PT(3): $n_{KOH}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(l)=400(ml)$