Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 mL dung dịch H2SO4(loãng, lấy dư) thu được 2,24l khí H2(ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 46,6g kết tủa trắng BaSO4 1.Tính a 2. Tính nồng độ MOL/l của dung dịch H2SO4 ban đầu Mong người trả lời chính xác, và đây đủ không làm tắt ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
a) 5,6 g
b) 1M
Giải thích các bước giải:
a)
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
nFe=nH2=0,1(mol)
mFe=0,1x56=5,6(g)
b)
FeSO4+BaCl2->BaSO4+FeCl2(1)
H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl(2)
nBaSO4=46,6/233=0,2(mol)
nBaSO4(1)=nFeSO4=0,1(mol)
=>nBaSO4(2)=0,2-0,1=0,1(mol)
=>nH2SO4(2)=0,1(mol)
nH2SO4=0,1+0,1=0,2(mol)
CMH2SO4=0,2/0,2=1(M)
a, PT : Fe + H2SO4 --- > FeSO4 + H2(1)
---> nFe = nH2 = 0,1 mol
----> a = 5,6 gam
b, từ (1) ---> nH2SO4 pư= 0,1 mol
nBaSO4 = nH2SO4 pư = 0,2 mol
---> tổng nH2SO4 = 0,2 mol
---> Cm(H2SO4) = 1M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm