Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 mL dung dịch H2SO4(loãng, lấy dư) thu được 2,24l khí H2(ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 46,6g kết tủa trắng BaSO4 1.Tính a 2. Tính nồng độ MOL/l của dung dịch H2SO4 ban đầu Mong người trả lời chính xác, và đây đủ không làm tắt ạ

2 câu trả lời

Đáp án:

 a) 5,6 g

b) 1M

Giải thích các bước giải:

a)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

nFe=nH2=0,1(mol)

mFe=0,1x56=5,6(g)

b)

FeSO4+BaCl2->BaSO4+FeCl2(1)

H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl(2)

nBaSO4=46,6/233=0,2(mol)

nBaSO4(1)=nFeSO4=0,1(mol)

=>nBaSO4(2)=0,2-0,1=0,1(mol)

=>nH2SO4(2)=0,1(mol)

nH2SO4=0,1+0,1=0,2(mol)

CMH2SO4=0,2/0,2=1(M)

 

a, PT : Fe + H2SO4 --- > FeSO4 + H2(1)

---> nFe = nH2 = 0,1 mol

----> a = 5,6 gam

b, từ (1) ---> nH2SO4 pư= 0,1 mol

nBaSO4 = nH2SO4 pư = 0,2 mol

---> tổng nH2SO4 = 0,2 mol

---> Cm(H2SO4) = 1M

Câu hỏi trong lớp Xem thêm